【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

【答案】B

【解析】NH3極易溶于水生成一水合氨,所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨,NH3、H2O、CO2反應生成(NH42CO3,CaSO4屬于微溶物,(NH42CO3CaSO4發(fā)生復分解反應生成難溶性的CaCO3,同時生成可溶性的(NH42SO4,所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨,然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液,將CaCO3煅燒得到CaO,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到(NH42SO4晶體,據(jù)此分析。

A、中性條件下CO2的溶解度很小,不能把CaSO4完全轉化為CaCO3,故通入NH3和CO2的順序不可以互換,選項A錯誤;B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,可得(NH4)2SO4晶體,選項B正確;C、硫酸鈣懸濁液參加反應,所以硫酸鈣應該寫化學式,總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-,選項C錯誤;D、通入的CO2不應過量,否則生成的碳酸鈣會轉化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(  )

A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學鍵的敘述中正確的是(  )

A. 化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間

B. 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是

A. 鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4

C. 鹽酸與CaCO3反應生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(  )

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關分子晶體的說法中一定正確的是(  )

A. 分子內(nèi)均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力

C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結構一定為分子密堆積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強

d.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式:________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C,相應物質(zhì)的轉化關系如圖:

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol,寫出M的化學式_____

②任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實驗室制O2。若不加催化劑,400℃時KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析:AKw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH7,即c(H+)1.0×10-7mol/L,則KW/ c(H+)1.0×10-7mol/L,故A正確;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶體,則c(Na+)c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正確;D.銨根離子部分水解,則c(Cl-)c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶體,則HCO3-濃度減小,HCO3-的電離程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-),故D錯誤,故選D。

考點:考查混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應用。

型】單選題
束】
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【題目】關于電解氯化銅溶液時的pH變化問題,化學界有以下兩種不同的觀點

觀點一是:“理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是:“實驗派經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。

pH與時間關系圖

請回答下列問題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

(2)“理論派所持觀點的理論依據(jù)是________________________

(3) “實驗派實驗結論是_________________。他們所述精確實驗是通過______________確定的。

(4)實驗派的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③苯 ④酒精(

A.只有①B.①和④C.①②③D.①②④

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