【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是

A. 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

C. 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

【答案】B

【解析】A. NH4Cl溶液水解生成鹽酸， 鎂條與酸反應(yīng)生成H2，A有關(guān)；B. NaHSO4在水溶液中可以電離出H+，故其與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4，B無關(guān)；C. CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3Ca2++CO32-，鹽酸與CO32-反應(yīng)生成CO2破壞了其溶解平衡，C有關(guān)； D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2，D有關(guān)。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是（ ）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________。

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)）。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：________。

（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；__________。

（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

ABC

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為______。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D. 相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是(　　)

A. H2S B. N2 C. CS2 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：

已知：

（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、氯原子、________、________。

（2）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（5）I的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰。

①條件a是________。

②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（6）L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�。得到固體。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. D.

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