2．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

分析 A．均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；
B．氨氣分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；
C．水分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；
D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大．

解答 解：A．沸點(diǎn)為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A錯(cuò)誤；
B．沸點(diǎn)為PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B錯(cuò)誤；
C．沸點(diǎn)為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)為HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握氫化物沸點(diǎn)比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含氫鍵的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)試劑試紙/試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表ds區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，若加入乙醇將析出深藍(lán)色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為平面四邊形
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：ABO3．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為KFe2（CN）6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說法正確的是（　　）
A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)
C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W處于同一周期
B．X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C．X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D．簡(jiǎn)單離子半徑是Z大于W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)欲用下列裝置探究碳與濃硫酸的反應(yīng)，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)；
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水．
（3）下列說法正確的是（　　）
A、裝置D中品紅溶液褪色，即可說明有SO2產(chǎn)生
B、裝置F中澄清石灰水變渾濁，即可說明有CO2產(chǎn)生
C、裝置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲檢驗(yàn)CO2的存在必須在E和F之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42-
B．飽和氯水中：Na+、SO42-、Br-
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）
A．溶液導(dǎo)電能力M點(diǎn)大于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．圖中b＞7

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