17．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W處于同一周期
B．X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C．X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D．簡單離子半徑是Z大于W

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，
A．Y為N，Z為O，二者處于第二周期，W為Cl，處于第三周期，故A錯誤；
B．X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，分別為1、7、8、17，故B正確；
C．X、W可形成化學(xué)式為HCl，只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．電子層越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑是Z小于W，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因為（　�。�
A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲基使苯環(huán)的活性增強D．苯環(huán)使甲基的活性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4 種B．6 種C．8 種D．10 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　�。�
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B．K、L、M 中沸點最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（　�。�
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小組將4mol X和2mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：
t（min） 2 4.5 5 6
 X轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70%70%
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大
B．反應(yīng)在5.5min時，v正（X）=v逆（Z）
C．6min時，容器中剩余1.4mol Y
D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）達平衡后，再通入氣體C，平衡不移動，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng)N2O4?2NO2（g）達平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達平衡后，縮小容器的容積，再達平衡時，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平恒后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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