蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（　　）
A、變性B、煮熟
C、鹽析D、加入濃硫酸
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：蛋白質(zhì)鹽析的概念為：當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出；
蛋白質(zhì)變性的概念：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性；
鹽析可逆；變性不可逆，據(jù)此解答．
解答： 解：蛋白質(zhì)經(jīng)過加熱、加入濃硫酸會(huì)發(fā)生變性，失去生理活性，蛋白質(zhì)的變性過程不可逆；
蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)，鹽析為可逆過程，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的變性和鹽析，難度不大，注意鹽析和變性的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：
烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出B的分子式
 
、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）F是一種高聚物，由E生成F的化學(xué)方程式為
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的共有
 
種．
①屬于芳香化合物；②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有酯的結(jié)構(gòu)；  ④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
其中核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)．某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，其中B是氣體．下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
，分別寫出A及其氧化物的一種用途
 
、
 
．
（2）寫出化學(xué)式：化合物C
 
；化合物F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1
D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)．下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（　　）
①在瀝青公路上翻曬糧食；     
②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮，
③用生活用煤直接燒烤雞、鴨； 
④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂飼生豬；
⑤用乙烯催熟水果．
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，合理的操作順序是（　�。�
①加入足量氯水  ②取少量試液  ③加入少量KSCN溶液．
A、①③②B、③②①
C、②③①D、②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 

（2）原溶液中一定不存在的離子是
 

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是
 
檢驗(yàn)該陽離子方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、混合燒堿和小蘇打溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O
C、氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、加熱碳酸氫鈣溶液Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H20+CO2↑

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