【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO

1、測(cè)定原理:

堿性體積下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)

回答下列問題:

1)配置以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

3)攪拌的作用是__________。

4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________

5)步驟f__________。

6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否)

7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________

【答案】

1)將溶劑水煮沸后冷卻

2

3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)

41,2,4,1,13

5)重復(fù)步驟e的操作2-3

6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0

72H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))

【解析】

試題分析:(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧,故答案為:將溶劑水煮沸后冷卻;

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器,故選;

3)攪拌可以使溶液混合均勻,加快反應(yīng)的速率,故答案為:使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng);

4)根據(jù)化合價(jià)升降守恒,反應(yīng)配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案為:1,2,41,1,3;

5)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2-3次,以便減小實(shí)驗(yàn)誤差,因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次,故答案為:重復(fù)步驟e的操作2-3次;

6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后,用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子,因此滴定結(jié)束,溶液的藍(lán)色消失;n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol,根據(jù)反應(yīng)①②③O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32-,n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol,該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L,達(dá)標(biāo),故答案為:溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)9.0;是;

7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故答案為:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答:

1若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中nMg=________mol,V2=________ mL。

2若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積VNaOH=________ mL。

3若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無AlOH3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A2-甲基丙烷也稱異丁烷

B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物

C苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

D.C3H6O2有3種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH :3-甲基-2-戊醇

B.CH3CH(CH3)CH=CH23-甲基丁烯

C.CH3CH2C(CH3)2CH32,2-甲基丁烷

D.CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下:

已知:①M(fèi)(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10;

③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

(3)加入硫酸的目的是_________________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為____________(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填、=、)w mol·L-1,Q1Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(C3)=2 v (B2);

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2v(A2)=v(B2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

c.T2T1

d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 molA2和l molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義,下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖,回答下列問題:

(1)沉淀A中含有的單質(zhì)是 。

(2)通入的氣體C的化學(xué)式是

(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成;卮鹣铝袉栴}:

1BA為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型為__________。

3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。

4C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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