【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
【答案】(1)0.06 440 (2)400 (3)1/2≤a<1
【解析】
試題分析:(1)100mL 2molL-1的H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol,
當V1=160mL時,此時,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,
由Na+離子守恒可知,n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4為xmol,Al2(SO4)3為ymol,則:
根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1
根據(jù)SO42-離子守恒有:x+3y=0.2-0.08
聯(lián)立方程,解得:x=0.06;y=0.02
所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到體積V2時,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根據(jù)SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有:
n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.2mol×+0.04mol=0.44mol,所以,V2==0.44L=440mL;
(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時,此時溶液是Na2SO4溶液,根據(jù)SO42-離子和Na+離子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以V(NaOH)===0.4L=400ml;
(3)由于為金屬混合物,則a<1,Al的物質(zhì)的量為0.1(1-a)mol,反應后的混合溶液,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根據(jù)鈉離子守恒,應滿足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a),解得a≥0.5,故0.5≤a<1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列給出了四種烴A、B、C、D的相關信息:
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)最低;
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實;
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬;
④烴D的分子比例模型如圖所示。
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出A與氯氣光照下反應的化學方程式(只寫第一步)為 ;
(2)將1mol A和適量的Cl2混合后光照,測得所得所有有機取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣物質(zhì)的量是____________。
(3)寫出B與水在催化劑作用下反應的化學方程式: 。
(4)寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式: 。
(5)D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構,以下能證實這一事實的是 。
a.D的鄰位二氯取代物不存在同分異構體
b.D的間位二氯取代物不存在同分異構體
c.D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d.D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e.D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應
(6)寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃反應的化學方程式:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有___________(寫原子符號)
(2)實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________(用離子符號表示)
(4)用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________(舉一例)
(5)下列有關G的說法不正確的是_______
A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應,第二份與過量的NaOH溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為____________ _______。
(2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____ ____。
(3)該反應是由__________(填序號)開始的。
①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時
(4)若增加Y的用量,化學反應速率不變化,則Y為__ ___態(tài)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
1、測定原理:
堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全,溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com