如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br，
①氨氣與硫酸反應(yīng)會(huì)得到硫酸銨或硫酸氫銨；
②氨氣溶液呈堿性，硫化氫、HBr溶液呈酸性，但氫硫酸為弱酸，等濃度時(shí)其酸性比HBr溶液酸性弱；
③溴單質(zhì)常溫下液態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，能與Fe反應(yīng)得到FeBr3；
④Y原子序數(shù)為16，Z的原子序數(shù)為35；
⑤第四周期容納18種元素．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br，
①氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成鹽硫酸銨或硫酸氫銨，故①正確；
②氨氣溶液呈堿性，硫化氫、HBr溶液呈酸性，但氫硫酸為弱酸，等濃度時(shí)其酸性比HBr溶液酸性弱，酸性越強(qiáng)，溶液pH值越小，故水溶液的pH：X（氨氣）＞Y（硫化氫）＞Z（HBr），故②正確；
③溴單質(zhì)常溫下液態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，能與Fe反應(yīng)得到FeBr3，故③正確；
④Y原子序數(shù)為16，Z的原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)相差19，故④正確；
⑤Z所在的周期為第四周期，容納18種元素，故⑤錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C、1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
D、NO2和H2O反應(yīng)每生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫(xiě)出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為
 
，B的最高價(jià)氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯
 
（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：
 
．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號(hào)”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為
 
．使用這種電池的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
D、b點(diǎn)溶液中，c（HA）＜c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
①②③ 0.1 0.1 pH=9
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH＜7
下列判斷不正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式為：HA?H++A-
B、不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，c≥0.2
C、③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D、①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、A．B．C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、HClO與H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21．Og乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石油為原料可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
A、石油通過(guò)分餾可直接得到乙烯
B、乙烯、聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，二者互為同分異構(gòu)體
C、可用氫氧化鈉溶液來(lái)區(qū)別乙醇和乙酸
D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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