【題目】一定條件下,在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g),測得5 min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10 mol,則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
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【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個電子填充在__________(填能級符號),含有__________個成單電子,具有磁性。
(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。
①鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
②鐵氰化鉀中,不存在__________(填字母標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內(nèi)能與氧氣可逆結(jié)合的一種銅蛋白,其部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖。其中的化合價為_______價,的雜化類型是__________。
(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置;(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的距離為。
①合金中__________。
②同一層中,原子之間的最短距離是__________,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,若要求算晶體的密度,還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對原子質(zhì)量為已知量)。
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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點,回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________,碳原子的價電子軌道表示式為________。
(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
(3)寫出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。
(4)SO2的空間構(gòu)型為___________________。
(5)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,分子中碳原子軌道雜化類型是______。
(6)FeCl3熔點282℃,而FeCl2熔點674℃,二者熔點差異的原因是______________。
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【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻.一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( )
A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 未知液中一定含有Fe2+ |
B | 向未知溶液中,先加入氫氧化鈉溶液,加熱,用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。 | 試紙變藍 | 無色溶液中含有NH |
C | 向某溶液中加入氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO |
D | 將銀白色的金屬鈉放置在空氣中 | 鈉表面很快變暗 | 金屬鈉具有強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①NaOH+HCl=NaCl+H2O, ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
回答下列問題:
(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號,下同),能設(shè)計成原電池的是___。
(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。
①鐵作_____(填“正極”或“負極”),溶液中H+向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。
②正極的現(xiàn)象是________,負極的電極反應(yīng)式為________。
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【題目】選擇裝置,完成實驗。
① | ② | ③ |
(1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體,選用______(填序號,下同)。
(2)除去粗鹽中的泥沙,選用______。
(3)實驗室制備氨氣,選用______。
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【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150 s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
(2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。
(3)關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III,驗證猜想。
提供的試劑:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補全實驗III的操作:向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
(4)該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 | |
Ⅱ | 向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 10 滴 3mol/L 硫酸,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s 后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補充完整__________:
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對反應(yīng)有催化作用。設(shè)計實驗 Ⅲ,驗證猜想。
① 補全實驗Ⅲ的操作:
向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液,_____,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
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