【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①NaOH+HCl=NaCl+H2O, ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
回答下列問(wèn)題:
(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào),下同),能設(shè)計(jì)成原電池的是___。
(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。
①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”),溶液中H+向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。
②正極的現(xiàn)象是________,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
【答案】② ② 負(fù)極 銅 有氣泡產(chǎn)生 Fe—2e—=Fe2+
【解析】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O為非氧化還原反應(yīng),無(wú)化合價(jià)變化,不能設(shè)計(jì)成原電池,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),可設(shè)計(jì)成原電池,所以兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②,能設(shè)計(jì)成原電池的是②,本題答案為:②;②;
(2)①Fe—Cu原電池中,鐵為負(fù)極,銅為正極,溶液中氫離子向正極移動(dòng),本題答案為:負(fù)極;銅;
②正極發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2+,本題答案為:有氣泡產(chǎn)生;Fe—2e—=Fe2+;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積均為2L恒溫密閉容器中,起始時(shí)均充入amolH2S,控制不同溫度和分別在有、無(wú)Al2O3催化時(shí)進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測(cè)得的結(jié)果如下圖所示(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. H2S分解為放熱反應(yīng)
B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a
D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說(shuō)明Al2O3可能幾乎失去催化活性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體,制備Q的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)。
回答下列問(wèn)題:
(1)Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________,R的名稱為_________________________。
(2)加熱C脫去CO2生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。
(3)B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________,Q的分子式為____________________。
(4)A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種(不包括立體異構(gòu))。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能與碳酸氫鈉反應(yīng);③含―NH2; ④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基
(6)已知:―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線,以為原料(無(wú) 機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。(格式:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
D.自來(lái)水中通入Cl2可以殺菌消毒:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g),測(cè)得5 min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10 mol,則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān),F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)
用圖所示裝置進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗(yàn),控制p-CP的初始濃度相同,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),最終測(cè)量的是p-CP濃度的改變量。
(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2O2溶液 | Fe2+溶液 | 蒸餾水 | pH | 溫度 | ||
c/(10-3mol·L-1) | V/mL | c/(10-3mol·L-1) | V/mL | V/mL | T/K | ||
① | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 298 |
② | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 313 |
③ | 6.0 | 3.5 | 0.30 | 3.5 | x | 3 | 298 |
④ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 4.5 | 9 | 3 | 298 |
⑤ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 10 | 298 |
圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間的變化
(分析與解釋)
(1)實(shí)驗(yàn)③中,x=________。
(2)實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高是反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減少,從Fenton法所用試劑H2O2性質(zhì)的角度分析原因_____(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解答)。
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑤可以得出結(jié)論是是pH等于10時(shí),降解反應(yīng)趨于停止,推測(cè)可能的原因:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說(shuō)法正確的是
A. a極為電池的正極
B. b極的電極反應(yīng):2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-
C. 該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
D. CO32- 向b極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,關(guān)于的溶液,下列分析正確的是( )
A.
B.加入少量水,溶液中增大
C.由水電離產(chǎn)生的
D.加入等體積的鹽酸,所得溶液:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au(金)表面生成NH3的反應(yīng),反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
B.生成NH3的總電極反應(yīng)式為:N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C.當(dāng)1 mol N2在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時(shí),可得到2 mol NH3
D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com