Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

 

（寫離子符號）．
（2）⑦，⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）
（3）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；
（3）最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，⑥的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）O^2-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（3）最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，⑥的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意掌握微粒半徑比較與金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．