【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力,歷經142年,元素周期表體現了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。
(1)根據元素周期律,推斷:
①H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑B.半導體材料C.合金材料D.農藥
(3)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學式為InSe2
(4)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學儀器根據需要選擇)。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___; | 現象:___;結論:非金屬性C>Si |
【答案】< < B AB CaCO3固體 鹽酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色膠狀沉淀
【解析】
(1) ①同周期元素從左到右非金屬性增強,非金屬越強最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性:Se>As,酸性:H3AsO4<H2SeO4,故答案為:<;
②同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性越強形成的氣態(tài)氫化物還原性越弱,非金屬性:O>S,則氫化物的還原性:H2O<H2S,故答案為:<;
(2)圖中分界線(虛線部分)為金屬與非金屬的交界處,一般在附近尋找半導體材料,故答案為:B;
(3)①Se2Cl2常,Cl為-1價,則Se為+1價,具有過氧化氫的類似結構,其電子式為,故答案為:;
②A.由周期表結構可知,In在第五周期,Se在第四周期,原子的電子層數越多,半徑越大,原子半徑:In>Se,故A正確;
B.金屬性從上到下逐漸增強,從左到右逐漸減弱,結合元素的位置可知,金屬性:In>Te,Te>Se,因此In的金屬性比Se強,故B正確;
C. Al和In同主族,同主族元素從上到下金屬性增強,In的金屬性比Al強,故C錯誤;
D.銦是第IIIA族,化合價為+3價,Se為第VIA族,化合價為-2價,硒化銦的化學式為In2Se3,故D錯誤;
故答案為:AB;
(4)設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序,應利用碳酸酸性強于硅酸證明,首先用鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳(不能選用硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體,因產生的硫酸鈣微溶,會覆蓋在碳酸鈣表面影響反應進行),然后用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中看是否出現白色膠狀沉淀,
故答案為:CaCO3固體;鹽酸;NaHCO3溶液;Na2SiO3溶液;生成白色膠狀沉淀;
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【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是
A. 電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B. 正極反應式為:Mg-2e-=Mg2+
C. 活性炭一極為正極
D. 電子的移動方向由a經外電路到b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外層電子數是次外層的3倍,B的氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿,D的原子半徑是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是
A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料
B.A和C的氫化物的沸點:C>A
C.簡單離子半徑:E<D<C
D.E和D形成的化合物的電子式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉栴}:
(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。
(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____> 。(填化學式)
(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應的化學方程式為 ______________________________________________。
(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
A.元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低
B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
C.F2通入到D2E的溶液中出現渾濁
D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
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【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題:
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質,其可能發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:___ Al2Te3+___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉,結構簡式為 的烴,下列說法中正確的是
A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2020年以來,世界多地發(fā)生了新冠病毒肺炎,威脅著人們的身體健康。抗擊新冠肺炎疫情中,“84”消毒液、雙氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正確的有( )
A.醫(yī)用口罩中的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯,聚丙烯的結構可表示
B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO,在NaClO固體中含有的化學鍵只有離子鍵
C.雙氧水的結構式為 H-O-O-H,分子間可形成氫鍵
D.NaClO的電子式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是( )
A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農藥的重要原料,某化學課外活動小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,在A下端活塞關閉的前提下,再將混合液慢慢滴入反應器A中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_________________________________________________
(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________;
(3)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入______溶液,現象是_____________________________,則能證明;或者向試管D中加入______溶液,現象是_________________________
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