【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____。

(2)碲的化合價(jià)可能有____。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____氧化性還原性),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(4)工業(yè)上Al2Te可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:___ Al2Te3___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑

【答案】113℃<Se<450℃ -2、+4、+6 還原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3

【解析】

(1)由表中數(shù)據(jù)知,氧族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大;

(2)由表中數(shù)據(jù)知,氧族元素主要化合價(jià)相似;

(3)元素的非金屬性越弱,其氫化物的還原性越強(qiáng),硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水;

(4)根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水,根據(jù)原子守恒配平方程式.

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,氧族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大,所以Se的熔點(diǎn)介于S、Te之間,為113℃<Se<450℃;

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,氧族元素主要化合價(jià)相似,根據(jù)元素化合價(jià)知,Te的化合價(jià)可能為-2、+4、+6;

(3)Se元素非金屬性較弱,則其簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng),所以其氫化物具有還原性,硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水,反應(yīng)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓;

(4)根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水,根據(jù)原子守恒配平方程式為Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

I.單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5,實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離(如:2H2OH3O++OH),IF5的自偶電離方程式為_________

II.一種回收并利用含碘(I)廢液的工藝流程如下:

1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I。檢驗(yàn)是否含I2I的方法是_______________。

2沉淀中生成CuI的離子方程式為_______________。

3CuSO4的投加量對(duì)廢水中I的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應(yīng)后ICu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_______________,分析原因_______________

4)反應(yīng)中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

5)氯化銀復(fù)合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl)=0.10molL-1。則溶液中c(I)= ______molL-1。[Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp (AgI)=8.4×10-17]。該方法能去除碘離子的原理是_________

6)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g溶于50mL水,加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑,然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液22.00mL,則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、W、X、Y、Z5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,QW組成的化合物是一 種溫室氣體,WYXY組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物,YZ能形成原子個(gè)數(shù)比為1112的兩種離子化合物。

1W在元素周期表中的位置是______。

22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ3200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

3WQ4YY2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應(yīng)式是______。

4)已知:Ws+Y2g═WY2g△H=-393.5kJ/mol WYg+ Y2g═WY2g△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應(yīng),放出熱量362.5kJ,所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

5XZ組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X、Y、ZW、MN原子序數(shù)依次增大,XM、WN分別同主族,且元素X、YZ、W分屬兩個(gè)短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物YW2Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族,X、Y、ZW、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出YW2的電子式________Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。

(3)XZ、W形成的化合物,可用作化肥的鹽是________,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)均由XW、MN四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng),有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染,寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。

(1)根據(jù)元素周期律,推斷:

①H3AsO4H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4___H2SeO4(“>”、“<”“=”)。

氫化物的還原性:H2O___H2S(“>”“<”“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號(hào))。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。

(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)

A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___

現(xiàn)象:___;結(jié)論:非金屬性CSi

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩?kù)o置,下層為無(wú)色油狀液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2020311日注射用西維來(lái)司他鈉獲得國(guó)家藥監(jiān)局批準(zhǔn)上市,用于治療新冠病毒等造成的急性肺損傷,化合物F是合成該藥物的中間體,其合成路線如下:

1E中官能團(tuán)的名稱是______;

2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;

3)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體___________________;

①能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯藍(lán)紫色

4)反應(yīng)A→B所需試劑及條件_________________;

5)反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型___________________;

6)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________;

7)參考本題信息,寫出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機(jī)物的合成線路_________(無(wú)機(jī)試劑任選) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑,用KOH作為電池中的電解液,其工作原理的示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(氧化還原”),電極反應(yīng)式為________________

(3)電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________。

(4)如果該電池工作時(shí)電路中通過4 mol電子,則消耗的CH4________mol。

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