長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息最大的線路，其材料的主要化學(xué)成分為
 
，該材料的名稱是
 
．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：光導(dǎo)纖維在一定時(shí)間內(nèi)可以傳輸較大量的信息，據(jù)此解題．
解答： 解：光導(dǎo)纖維在一定時(shí)間內(nèi)可以傳輸較大量的信息，主要成分是二氧化硅，故答案為：二氧化硅；光導(dǎo)纖維．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硅的用途，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，微熱充分反應(yīng)，所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　�。�
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.896L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
；F
 
；G
 
；丙
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)④的離子方程式
 
；反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中的陽(yáng)離子所用的試劑為
 
．現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅．
（1）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí)，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液250mL，需要
 
毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．選擇
 
量取．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X
Ⅰ
Y
Ⅱ
Ⅲ
Z
（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
、X與Z反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式
 
．
②反應(yīng)I中若有0.1mol X參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是
 
（STP）．
（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式
 
．
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③寫出反應(yīng)I的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及銅合金在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）與純銅相比，黃銅（Zn與Cu的合金）的硬度更
 
（填“大”或“小”）．
（2）銅器在潮濕的空氣中表面會(huì)生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗銅綠可選用的試劑是
 
（填序號(hào)）．
①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
（3）黃金和黃銅的制品在外觀上非常相似．可用于鑒別黃金和黃銅的方法是
 
（填序號(hào)）．
①測(cè)量密度    ②磁鐵吸引      ③加入硝酸
（4）向2.0g黃銅粉末中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該黃銅粉末中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，將0.1mol某有機(jī)化合物在4.48L氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6克，盛有堿石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)化合物中肯定含有碳、氫、氧三種元素
B、該有機(jī)化合物中肯定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素
C、該有機(jī)化合物分子式為CH4O
D、最后剩余氣體一定是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，
SO
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL，則在所得的混合液中，Al
O
-
2
的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.025mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.25mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案