由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，
SO
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL，則在所得的混合液中，Al
O
-
2
的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.025mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.25mol/L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸根離子、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，當(dāng)加入氫氧化鈉至沉淀不再溶解時(shí)，溶液中離子為AlO2-、Na+、SO42-，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出混合液中偏鋁酸根離子的濃度．
解答： 解：硫酸鎂、硫酸鋁溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.40mol/L×0.1L=0.04mol；加入100mL 0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好溶解，反應(yīng)生成了0.04mol硫酸鈉、氫氧化鎂和偏鋁酸鈉，反應(yīng)后的溶液中含有的離子為：AlO2-、Na+、SO42-，根據(jù)電荷守恒n（Na+）=n（ AlO2-）+2n（SO42-），所以
n（ AlO2-）=n（Na+）-2n（SO42-）=0.90mol/L×0.1L-0.04mol×2=0.01mol，所以c（ AlO2-）=
0.01mol
0.1L+0.1L
=0.05mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)之間的反應(yīng)原理及根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算方法，本題中明確反應(yīng)后的溶液中離子組成是解題根據(jù)，注意電荷守恒在計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息最大的線路，其材料的主要化學(xué)成分為
 
，該材料的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH-=H2O
D、鈉放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

城市大氣中鉛污染的主要來源是（　�。�
A、鉛筆的隨意丟棄
B、化妝品的大量使用
C、蓄電池的使用
D、使用含鉛汽油的汽車尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A、t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B、t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
C、t2～t3，各物質(zhì)的濃度之比一定等于1：1：1
D、若向容器中加入2molHI，則最終可生成1molH2和1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，說明引起平衡移動(dòng)的條件是（　　）
A、增大X或Y的濃度
B、增大壓強(qiáng)
C、降低溫度
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．有關(guān)原溶液中下列說法不正確的是（　　）
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
D、CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）
A、常溫常壓下測得1mol N2的質(zhì)量為28g
B、用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C、用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
D、用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①
 
②．

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