【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2,還可用于_____(填字母,下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過(guò)氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
(2)①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B.焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)“加熱管式爐”和“打開(kāi)活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是__________,在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。
(4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是___________,其處理方法是___________。
(5)結(jié)束反應(yīng)時(shí),應(yīng)該___________,待裝置冷卻后稱(chēng)量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。
(6)假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g;②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g;③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g;④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為____________。
【答案】 D C 8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O 打開(kāi)活塞K 檢驗(yàn)H2 的純度 氫氣(或H2) 在G管口處放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈 先停止加熱,冷卻至室溫后,再關(guān)閉活塞K Fe3O4
【解析】H2還原鐵的氧化物,裝置Q用于制備氫氣,因鹽酸易揮發(fā),則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、H2S、氧氣和水,得到干燥的氫氣與鐵的氧化物在加熱條件下反應(yīng)生成鐵,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣,以避免鐵被重新氧化。
(1)裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2。A.生石灰與濃氨水制NH3時(shí)生成的氫氧化鈣微溶于水,會(huì)堵塞啟普發(fā)生器,錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉能夠與水劇烈反應(yīng),放出大量的熱,不能用啟普發(fā)生器作為反應(yīng)裝置,錯(cuò)誤;C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,硫化鐵固體與稀硝酸不能反應(yīng)制得H2S,應(yīng)該選用稀硫酸,錯(cuò)誤;D.大理石的主要成分為碳酸鈣,不溶于水,與稀鹽酸制CO2可以選用啟普發(fā)生器作為反應(yīng)裝置,正確;故選D;
(2)裝置Q用于制備氫氣,因鹽酸易揮發(fā),則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、H2S、氧氣和水,得到干燥的氫氣與鐵的氧化物在加熱條件下反應(yīng)生成鐵,應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥,①②③中依次盛裝的試劑為KMnO4酸性溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃HSO4;KMnO4酸性溶液用于吸收H2S,反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O,故答案為:C;8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O;
(3)需要通過(guò)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,“加熱管式爐”和“打開(kāi)活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是打開(kāi)活塞K,氫氣中如果混有空氣,加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸,因此在這兩步之間還應(yīng)檢驗(yàn)H2的純度,故答案為:打開(kāi)活塞K;檢驗(yàn)H2的純度;
(4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是未反應(yīng)的氫氣,氫氣極易燃燒,不能直接排空,可以在G管口處放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈,故答案為:氫氣(或H2);在G管口處放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈;
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣,以避免鐵被重新氧化,故答案為:先停止加熱,冷卻至室溫后,再關(guān)閉活塞K;
(6)U形管內(nèi)的堿石灰是原來(lái)吸收生成的水蒸氣,因此生成的水的質(zhì)量為102.0g-98.4g=3.6g,物質(zhì)的量為0.2mol,FexOy的質(zhì)量=42.0g-30.4g=11.6g,其中含有O元素的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g,則鐵元素的質(zhì)量為11.6g-3.2g=8.4g,物質(zhì)的量為=0.15mol,因此==,則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4,故答案為:Fe3O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10;X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1; 在Z所在的周期中,Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X 元素位于元素周期表中位置為_____________。
(2)X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是____________(寫(xiě)化學(xué)式) 。 Z 所在族的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫(xiě)化學(xué)式),原因?yàn)?/span>_________________________。
(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為________;X2W2的電子式為___________________。
(4)Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)Z 的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(6)在 25°C、101kPa 下,已知 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài), 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中,能影響該反應(yīng)速率的條件是( )
A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度
C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線(xiàn)如下:
已知:A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)為__________,由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_______。
(2)G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。
(3)F的分子式為_______。
(4)由C生成D的化學(xué)方程式為______________。
(5)對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W有________種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2 : 2 : 2:9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)參照上述合成路線(xiàn),以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線(xiàn):_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶
A.澄清石灰水,濃H2SO4B.溴水,NaOH溶液,濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲線(xiàn)如圖所示(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式:___________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)。
(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________;若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=a,則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計(jì)算表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有( )
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
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