（16分）某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

回答下列問題：OR2 C11H9NO5 --H2O

（1）A的化學名稱為 ；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為 ；

（2）E的結構簡式為 ；反應①的反應類型為 ；

（3）反應B→C的化學方程式為 ；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為 ；

（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有 種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為 。

（5）下列有關F的敘述正確的是 。

a．分子式為C11H10O3N

b．既能與鹽酸反應生成鹽，也能在NaOH反應生成鹽

c．1molF最多可以與2molH2反生加成反應

d．既能發(fā)生加擾反應也能發(fā)生取代反應

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點燃充分反應后，又恢復到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為

A．C2H4 B．C3H6

C．C2H6 D．C3H4

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分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成物中含有兩個氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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(14分）錫酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2十鑒定的強氧化劑。某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3.還含少量Bi2O3, SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7。

請回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （選濱字母序號）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.升高溫度

（2）溶浸時通常加入FeC13溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是 。

濾渣A的主要成分為 。

（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2＋氧化為MnO4一，故可用于M2＋的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+試寫出該反應的離子方程式： 。

（4）實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容時具體的操作步驟為 。

（5）取上述NaBiO3樣品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液對生成的MnO4一進行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B．向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如上圖所示

C．檢驗該物質(zhì)中Fe2＋是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第二次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應對應的離子方程式正確的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀鹽酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省上饒市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）2013年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素。

（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應：=2CO(g)+ △H>0，該反應的S 0（填“>”“<”或“=”），在低溫下，該反應 （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（2）活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L恒容密閉容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在和時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式： 。

②上述反應在℃時的平衡常數(shù)為，在℃時的平衡常數(shù)為。

計算= 。根據(jù)上述信息判斷，和的關系是 。

a． b． c．無法比較

③在℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是____。

a．增大c(NO) b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是： 。

（4）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通過a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B．放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0．01mol離子

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用銅鋅合金制假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒?/p>

A．測定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀

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