分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子

A．6 B．5 C．4 D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C11H12O3

B．該物質(zhì)屬于芳香族化合物

C．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)類型也相同

D．該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)能得到環(huán)狀的酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0 kJ·mol-l .

該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；K ( 200℃ ) K ( 300℃ ) (填 “>”、“=”或“<”）。

（2）在773K時(shí)，一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020·mol-l ，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）。現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO。已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

CO的體積分?jǐn)?shù)/% 投料比

溫度/℃

=1

=3

=5

200

1.70

0.21

0.02

250

2.73

0.30

0.06

300

6.00

0.84

0.43

350

7.85

1.52

0.80

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是 、 。

②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是 。

③溫度為300℃、=1時(shí)，反應(yīng)后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）o

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號(hào))

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò) (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：OR2 C11H9NO5 --H2O

（1）A的化學(xué)名稱為 ；D分子中除一CHO外的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ；

（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為 ；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應(yīng)后酸化所得有機(jī)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）下列有關(guān)F的敘述正確的是 。

a．分子式為C11H10O3N

b．既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，也能在NaOH反應(yīng)生成鹽

c．1molF最多可以與2molH2反生加成反應(yīng)

d．既能發(fā)生加擾反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)。無(wú)論是航天、航空、軍事等高科技領(lǐng)域，還是傳統(tǒng)工農(nóng)業(yè)，稀土的應(yīng)用幾乎是無(wú)所不在。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：

①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表。

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)

的pH

完全沉淀時(shí)

的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②Be(OH)2＋2NaOH Na2BeO2＋2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有______________。

（2）①欲從過(guò)濾I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3

②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)K＝ 。

（4）寫(xiě)出煅燒過(guò)程的化學(xué)方程式 。

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