16．若在飛船的太空實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（　�。�
A．將金粉和鐵粉混合B．將牛奶加入水中混合
C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙

分析 在太空中飛行的飛船，艙內(nèi)物體處于失重狀態(tài)．在這種題目中，主要是看哪一種工具是利用重力來(lái)工作，與重力有關(guān)的現(xiàn)象不能完成．

解答 解：A、將金粉和鐵粉混合，與重力現(xiàn)象無(wú)關(guān)，故A正確；
B、由于微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，因此在太空實(shí)驗(yàn)室同樣可以實(shí)現(xiàn)牛奶摻水的稀釋，故B正確；
C、先將粗鹽溶解在水里（需攪拌），再過(guò)濾蒸發(fā)，然后蒸發(fā)即可制得食鹽晶體，與重力現(xiàn)象無(wú)關(guān)，故C正確；
D、采取過(guò)濾的方法除去水中泥沙時(shí)，需要在重力作用下使水通過(guò)濾紙而達(dá)到過(guò)濾的目的，而在無(wú)重力的太空實(shí)驗(yàn)室很難完成該操作，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及變化的理解，及分析問(wèn)題的能力，通過(guò)比較所涉及的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合題目假設(shè)的情境，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，
（1）求放電后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
（2）放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
（1）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過(guò)濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為336kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取F2的反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．完全燃燒1摩爾氣態(tài)化合物CxHy需氧氣5摩爾，則x和y之和是（　�。�
A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．氯化銨的電子式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）
（1）F的價(jià)電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2雜化，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因NH3通過(guò)氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案