Question

14．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是Na，
（2）CO₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A、堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl    C、酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（3）A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故表中已知元素中Na的金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Na；
（2）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，屬于共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；
（3）A．金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C非金屬性P＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＜H₂SO₄，故C錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用、化學(xué)鍵，注意理解掌握元素周期律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．