4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
已知條件熱化學(xué)方程式
A中和熱為57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6kJ/mol
B合成氨反應(yīng)生成0.1mol NH3時(shí)放出a kJ熱量N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-20a kJ/mol
CH2的燃燒熱為285.8kJ/molH2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-285.8kJ/mol
D碳的燃燒熱為393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-787kJ/mol
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出熱量；
B．生成0.1mol NH3時(shí)放出a kJ熱量，則生成2mol氨氣放出的熱量為20a kJ，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；
C．氫氣燃燒熱是通常條件下1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
D．碳的燃燒熱是通常條件下1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量．

解答 解：A．中和熱為57.3kJ/mol，生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出熱量，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l），△H＜-114.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．生成0.1mol NH3時(shí)放出a kJ熱量，則生成2mol氨氣放出的熱量為20a kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-20a kJ/mol，故B正確；
C．氫氣燃燒熱是通常條件下1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．碳的燃燒熱是通常條件下1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、中和熱、燃燒熱，難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)、與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，理解燃燒熱概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是Na，
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A、堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl    C、酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯氣：4HCl+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2Cl2+2H2O  二氧錳制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室常用地康法制氯氣B．氧化性強(qiáng)弱順序是O2＞KMnO4＞MnO2
C．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4＞MnO2＞O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．H2燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則0.5mol NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H=-196.64 kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于196.64 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品（NH4）2SO4；
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液與其反應(yīng)，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為0.0102mol；（寫出計(jì)算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子H+K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-1未測定4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  K12C（s）+O2（g）=2CO （g）       K2
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）則K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
A．Ca（OH）2       B．Na2CO3      C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化，已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%
B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
C．相同質(zhì)量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應(yīng)，pH 與滴入堿的體積關(guān)系如圖所示． 已知醋酸電離常數(shù) K=1.7×10 -5下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應(yīng)曲線
B．pH=7 時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
C．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電性更強(qiáng)
D．向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí)，V（NaOH）=200/9 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　�。�
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案