【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M為 。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。
(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其目的是 ,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
【答案】(1)Cu;
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(3)4CoC2O42H2O+3O2 2Co2O3+8 H2O+8CO2 ;
(4)減少Li2CO3的溶解損失;4.0×10-3 ;
【解析】試題分析:合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)加入鹽酸過(guò)濾得到金屬M為不與鹽酸反應(yīng)的銅,浸出液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,通過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過(guò)濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液,加入碳酸鈉沉淀鋰離子,過(guò)濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出CoC2O42H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷,
(1)上述分析判斷金屬M為Cu,故答案為:Cu;
(2)加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(3)CoC2O4焙燒生成Co2O3、CO2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2,故答案為:4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2;
(4)Li2CO3微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低,為減少Li2CO3的溶解損失,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,90℃時(shí)c(Li2CO3)的濃度為0.10mol/L,則c(Li+)=0.20mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L,則Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3,故答案為:減少Li2CO3的溶解損失;4.0×10-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱,關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量,下列判斷正確的是
A. 加熱前后一樣多
B. 加熱前消耗的多
C. 加熱后消耗的多
D. 當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線(xiàn)流程圖如下:
(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______和__________。
(2)D→E 的反應(yīng)類(lèi)型為__________________________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫(xiě)出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干) __________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置。
回答下列問(wèn)題:
(1)指出圖中的幾處錯(cuò)誤:____________________________。
(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí),下列做法不可取的是____________。
A.加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
B.加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C.加入過(guò)量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示):_____________。
(4)裝置中儀器A、B、C的名稱(chēng)分別是:A____________;B_______________;C_____________。
(5)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是
A. 體積④<①<③<② B. 密度①<④<③<②
C. 質(zhì)量④<①<③<② D. 氫原子數(shù)④<②<③<①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有________________(至少回答3個(gè))。
(3) 某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出______g NaOH。
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_____(填序號(hào))
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式:____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
① 通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______□15NNO+□H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒
C. 碳納米管屬于有機(jī)高分子材料,可用于儲(chǔ)存氫氣 D. 過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具供氧
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