【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的( )

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L

D.c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1

【答案】B

【解析】

試題分析:A、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故A錯誤;B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有CO32-,因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,故無NO3-,但由于溶液一定顯電中性,故溶液中一定含SO42-,故B正確;C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中n(NH4+)=0.2mol,但由于溶液體積不明確,故溶液中的c(NH4+)不明確,故C錯誤;D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即Al(OH)3~OH-~[Al(OH)4]-,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+~3OH-~Al(OH)3,Mg2+~2OH-~Mg(OH)2,0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
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Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3↑+NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2=Fe3O44NaOH

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(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)依次為______

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______,被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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A.該過程不會產(chǎn)生污染

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D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小,其原因是_________________。

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