(13分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達(dá)到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(C3)=2 v (B2); b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2v逆(A2)=v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律
(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“>”、“<”或“=”)。
(7)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號) 。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? b.增大壓強
c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
23.(1)Q2/Q1 (2)不變 (3)= ;Q1=Q2+Q3
(4)b (5)ad (6)< (7)b
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),達(dá)平衡后放出熱量為Q2 kJ,設(shè)參加反應(yīng)的A2為n mol,則n:2=Q2:Q1,達(dá)到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為[(2Q2/Q1)÷2]x100%= Q2/Q1;
(2) 因為是在恒容的密閉容器中,達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,沒有影響體積,所以平衡不移動,A2的轉(zhuǎn)化率不變;
(3)根據(jù)等效平衡的理論,只加入2mol C3,相當(dāng)于加入2 molA2和1 molB2,所以C3濃度=w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間的關(guān)系為Q1=Q2+Q3;
(4)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a、v(C3)=2 v (B2)沒有標(biāo)注正逆反應(yīng),a錯誤;b、反應(yīng)是氣體壓強減小的反應(yīng),平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,b正確;c、依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比可知,v逆(A2)=2v正(B2),說明v逆(A2)=v正(A2),c錯誤;d、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,即反應(yīng)過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變,d錯誤,選b。
(5)a、增大B2的濃度,反應(yīng)速率增大,a正確;b、達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a,b錯誤;c.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率增大,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,c錯誤; d、按系數(shù)比加入各反應(yīng)物,按系數(shù)比消耗各物質(zhì),所以平衡時仍為2:1,d正確,選ad。
(6)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強降低.恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同),相同溫度下起始加入2molA2和1molB2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,則Q2<Q4。
(7)a.催化劑只能加快化學(xué)速率,不能改變平衡狀態(tài),不符合;b.增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,符合;c.及時分離生成的C3,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,不符合,d.升高溫度,平衡逆向移動,不符合,選b。
考點:考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、轉(zhuǎn)化率、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、用PH試紙測得某NaOH溶液的pH值為11.7 |
B、用100mL量筒量取15.2mL鹽酸 |
C、用托盤天平稱取25.20gNaCl |
D、需要90mL 0.10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、點石成金 | B、水落石出 |
C、滴水成冰 | D、撥云見日 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由兩種氣態(tài)烴組成的混合物,體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒,將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml,再通過堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下);旌蠠N的組成可能為( )
A.C2H4和C2H2 B.C2H6和C2H4 C.CH4和C3H4 D.C4H10和C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列每組分別給出了兩個量,其中可以組成一個物質(zhì)的量的公式的組有
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
物質(zhì)微粒數(shù) | 固體體積 | 溶液的質(zhì)量百分比濃度 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量 |
阿伏加德羅常數(shù) | 固體密度 | 溶液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A.① ② ⑤ B.② ③ ④ C.① ④ ⑤ D.① ③ ④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,在兩個等體積的密閉容器中,分別充入氦氣、氮氣兩種氣體,當(dāng)它們的密度都相同時,這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是
A.7∶2 B.2∶7 C.1∶7 D.7∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下物質(zhì);① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 環(huán)己烷;⑦ 鄰二甲苯;⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫時,在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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