(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。

（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？

（3）若B槽中共收集到標況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為多少？

 

【答案】

(8分)

（1）陰 （2分）（2） 13（2分）

（3）0.025mol·L-1 （4分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南一模）目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中a極為
正
正
極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．裝置上端A極電極材料是
Fe
Fe
（填化學式），B電極上的電極反應(yīng)式為
2H++2 e-=H2↑
2H++2 e-=H2↑
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③900℃時，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應(yīng)的v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強
使用了催化劑；加大了壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。

（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？

（3）若B槽中共收集到標況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省荊州中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？
（3）若B槽中共收集到標況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1

②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                      △H= _556.0 kJ·mol-1

③H2O(l) = H2O(g)                             △H=+ 44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                          。

（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為   極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為                         。裝置上端A極電極材料是     （填化學式），B電極上的電極反應(yīng)式為                   。

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

 

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

②實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為               。

③900℃時，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和 H2(g)的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應(yīng)的v(正)    v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。

④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                  。

 

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