Question

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

• A． 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
• B． 碳酸鈣溶于硝酸中：2H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$=CO₂↑+H₂O
• C． 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$=CO₂↑+H₂O
• D． 在澄清石灰水中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)的實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．CO₂是過量的，反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．澄清石灰水中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D錯誤；

故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律在判斷離子方程式正誤中的應(yīng)用方法．