【題目】已知A、B、CD、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題:

1E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

2F元素原子的價(jià)電子排布圖________________

3F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__________________。

4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負(fù)性C______F(填“=”)。

5A、C形成的兩種常見分子中,其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。

6)基態(tài)G原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______,該能層有________個(gè)能級(jí),電子數(shù)是_____。該原子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,最高能級(jí)符號(hào)是_____,未成對(duì)電子數(shù)為________

7)與E同族有4個(gè)能層的元素符號(hào)為______,它的簡(jiǎn)化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________,該元素的價(jià)電子排布式為__________,_________滿足構(gòu)造原理(填“是”或“否”)。

【答案】1s22s22p63s23p1 HClO4 M 3 7 17 3p 1 Ga [Ar]3d104s24p1 第四周期第VIB 3d54s1

【解析】

A、B、C、DE、FG都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),為第VIA族元素,B-3價(jià)、D+1價(jià)且D是金屬元素,D的原子序數(shù)大于BC,則DNa元素、BN元素,B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則CO元素,CF屬同一主族,則FS元素,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1,則E最外層電子數(shù)為3EAl元素,G的原子序數(shù)大于F,且為短周期主族元素,則GCl元素,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

通過(guò)以上分析知,AH,BN,CO,DNaEAl,FSGCl;

1EAl元素,其原子核外有13個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1;

2FS元素,其價(jià)電子為3s、3p電子,其價(jià)電子排布圖為;

3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),Cl元素的非金屬性大于S元素,則F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為HClO4;

4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑D+<B3NO位于同一周期相鄰元素,N原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),電子較O相比難以失去,故第一電離能:B>CCO元素、FS元素,同一主族元素中,電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性C>F,故答案為:<;>;>;

5A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中AC原子個(gè)數(shù)比1:1,則X是雙氧水,其電子式為;

6)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,電子占據(jù)最高能層為第三能層,能層符號(hào)為M;該能層中有sp、d三個(gè)能級(jí);第三能層中電子數(shù)為2+5=7;Cl原子中電子數(shù)為17,因此共有17中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;最高能級(jí)符號(hào)為3p;外圍電子排布圖為:,核外未成對(duì)電子數(shù)為1;

7Al位于IIIA族,第四周期IIIA族元素為Ga;簡(jiǎn)化電子排布式為:[Ar]3d104s24p1;IIIA族位于從左至右的第13列,因此同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置為第四周期第6列,即第四周期第VIB族;該元素核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)層電子排布式為:3d54s1;其滿足洪特規(guī)則特例,不滿足構(gòu)造原理。

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【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.增大X的濃度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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A.該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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A.X 中大量存在的陰離子有 Cl- OH-B.NCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大

C.NaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

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A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B.pH=3.50時(shí),c(HA)> c(H2A) > c(A2)

C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2)/c2(HA)=104.5

D.pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA)+c(A2)先減小后增大

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A. X為電源負(fù)極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極流出20 mol e-

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A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH4,d可產(chǎn)生4mol氣體

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A.該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

B.該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

C.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該化合物中存在共價(jià)鍵,且不含有非極性共價(jià)鍵

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1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.HN3中含有5個(gè)σ

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化

C.HN3、HNO2H2O、N2H4都是極性分子

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵

2)疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物,如[Co(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯___價(jià);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。

3)與N3-互為等電子體的分子有___(寫兩種即可)。

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