Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05molL-1，0.15molL-1，0.10molL-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A. 增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B項(xiàng)正確；

C. X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，C項(xiàng)正確；

D. 增大X的濃度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確；

答案選A。