Question

3．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀．利用下表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是（　　）

編號	①	②	③
分散質	Mg（OH）2	HCl	NH4Cl
備注	懸濁液	1mol/L	1mol/L

• A． 向①中加入②，c（OH^-）減小，Mg（OH）₂溶解平衡正向移動
• B． 向①中加入酚酞顯紅色，說明物質的“不溶性”是相對的
• C． 向①中加入③，沉淀溶解，說明Mg（OH）₂比NH₃•H₂O更難電離
• D． ①③混合后發(fā)生反應：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．根據Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡移動分析；
B．Mg （OH）₂是難溶電解質，沒有絕對不溶的物質；
C．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，促進氫氧化鎂溶解；
D．NH₄⁺能結合Mg（OH）₂電離的氫氧根離子，生成弱電解質．

解答 解：A．在Mg（OH）₂的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），所以向①中加入②，c（OH^-）減小，Mg（0H）₂溶解平衡正向移動，故A正確；
B．Mg （OH）₂是難溶電解質，在水中有少量的溶解，而且電離出氫氧根離子，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對不溶的物質，故B正確；
C．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，從而使Mg（OH）₂ ?Mg²⁺+2OH^-平衡向右移動，說明NH₃•H₂O比Mg（OH）₂更難電離，故C錯誤；
D．NH₄⁺能結合Mg（OH）₂電離的氫氧根離子，生成弱電解質NH₃•H₂O，所以①、③混合后發(fā)生反應：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了難容電解質的溶解平衡，注意從平衡移動的角度分析沉淀的溶解和轉化，題目難度不大．