18．分別在250℃和T℃下將1mol CO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=a kJ/mol，結(jié)合如圖分析下列說法中正確的是（　　）
A．混合氣體的密度不變能說明該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
B．a＞0
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO質(zhì)量分數(shù)增大
D．平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

分析 依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A．該反應(yīng)在恒容條件下進行，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，故在反應(yīng)過程中氣體密度始終不變；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，K減小

解答 解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A．該反應(yīng)在恒容條件下進行，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，故在反應(yīng)過程中氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不變能說明該反應(yīng)到達平衡狀，故A錯誤；
B．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，故B錯誤；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分數(shù)減小，所以CO體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，即升高溫度，平衡逆向移動，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）在pH為7.5～8.5時，殺菌消毒的作用最強，可殺滅細菌的繁殖體和芽孢、真菌、病毒，其作用較甲醛強2～10倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑相同
B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu（OH）2完全氧化
C．CH3CH═CHCH2COOH與戊二醛互為同分異構(gòu)體
D．10g戊二醛完全燃燒需消耗0.6 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是（　　）
A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
C．50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液D．150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在某些化工廠附近的酸性氣氛中，鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕時的正極反應(yīng)是：①2H++2e-=H2↑；多數(shù)情況下鋼鐵是在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的反應(yīng)是：②O2+4e-+2H2O═4OH-，③總反應(yīng)式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
 ④最后生成鐵銹（主要成分Fe2O3）的兩個化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（2）泡沫滅火器內(nèi)分別盛有硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，使其混合產(chǎn)生大量的泡沫用來滅火，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）阿司片林為解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療傷風、感冒、頭痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為：它的化學式為C9H8O4，其分子中含有羧基和酯基兩種官能團（寫官能團的名稱），下列反應(yīng)能發(fā)生的是（填字母）：A、B、D（選項：A取代反應(yīng)、B水解反應(yīng)、C消去反應(yīng)、D加成反應(yīng)），該化合物1mol最多能跟3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）A的化學式是H2SO4．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從C（填序號）的角度解釋其原因．
A．質(zhì)量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀．利用下表三種試劑進行實驗，相關(guān)分析不正確的是（　�。�
編號①②③
分散質(zhì)Mg（OH）2HClNH4Cl
備注懸濁液1mol/L1mol/L
A．向①中加入②，c（OH-）減小，Mg（OH）2溶解平衡正向移動
B．向①中加入酚酞顯紅色，說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的
C．向①中加入③，沉淀溶解，說明Mg（OH）2比NH3•H2O更難電離
D．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2（s）+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應(yīng)后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）甲的化學式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產(chǎn)生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為
NO2+OH→HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
（3）已知上述電解裝置陽極反應(yīng)為：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之3：4．
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等．請你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：采用新能源、減少機動車有害尾氣的排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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