對某雨水的水樣分析的數(shù)據(jù)如下

C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C()=4.5×10-6 mol·L-1、C()=5.0×10-6 mol·L-1，則此雨水的pH約為(    )

A.3               B.4                   C.5                    D.6

C


解析:

因酸雨中c(OH-)很小，可忽略，由電荷守恒：

2c(Ca2+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)=1×10-5 mol·L-1，pH=5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段時間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
．
（2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是
高錳酸鉀溶液紫色褪去
高錳酸鉀溶液紫色褪去

（5）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收
增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收
．
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
32bc
a
32bc
a
g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

對某雨水的水樣分析數(shù)據(jù)如下：c(Ca2+)＝3.6×10－6 mol·L－1，c(NH4+)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－6 mol·L－1，c(NO3－)＝4.5×10－6 mol·L－1，c()＝5.0×10－5 mol·L－1，則此雨水的pH約為

[　　]

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對某雨水的水樣分析的數(shù)據(jù)如下

C(Ca2+)=3.0×10-6 mol·L-1

C()=2.0×10-6 mol·L-1

C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1

C()=4.5×10-6 mol·L-1

C()=5.0×10-6 mol·L-1

則此雨水的pH約為(    )

A.3                  B.4                   C.5                D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的。某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘

0

1

2

4

pH

4.73

4.62

4.56

4.55

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應(yīng)的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應(yīng)中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是           ▲

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

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