8．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價升高，則HCl發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．每生成1mol Cl2時，反應中轉移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲將NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶體的混合物分離，最科學的操作順序是（　�。�
A．溶解、結晶、過濾、升華B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結晶D．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．通過乙烷的取代反應或乙烯的加成反應都可以制取純凈的氯乙烷
C．乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類，它們通式相同，但它們不互為同系物
D．烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL．其中K2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度變?yōu)?.2mol/L，H2SO4的濃度變?yōu)?mol/L，應加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸51.63毫升（保留兩位小數(shù)），然后再加水稀釋到500毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與  B．與
C．與D．CH3CH2Cl  與CH3CHCl-CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硫酸是強電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
D．弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定很弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，則混合氣體的平均分子量減小
B．將容器體積變?yōu)?.5 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
D．保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入均為10g的X、Y兩種氣體，且測得二者的密度相等．當隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X、Y均為氣體單質(zhì)
B．X、Y的相對分子質(zhì)量相等
C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
D．隔板停止滑動時，A、B、C三部分體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NiSO4是一種重要的化工原料，大量用于電鍍、觸媒和紡織品染色等．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、漏斗、玻璃棒外還需要的主要儀器為蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把鐵除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是CD（選填序號）．

A．FeOOH中鐵為+2價
B．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（5）操作b調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2-7.1．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．

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