Question

20．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若增大壓強，則混合氣體的平均分子量減小
• B． 將容器體積變?yōu)?.5 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
• C． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
• D． 保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，平衡右移

Answer 1

分析 A、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動結(jié)合平均分子量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$判斷；
B、由于前后氣體計量數(shù)之和不相等，容積減小，壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；
C、根據(jù)達(dá)到平衡時生成的0.3mol的Z，可以計算出Z的平衡濃度，得出60s內(nèi)Z的反應(yīng)速率，再根據(jù)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算；
D、保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，反應(yīng)物生成物濃度不變．

解答 解：A、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向即正方向移動，所以物質(zhì)的量在減小，二總質(zhì)量不變，所以平均分子量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$增大，故A錯誤；
B、容積減小為0.5L，壓強增大為原來的2倍，如果平衡不移動則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但是平衡向正反應(yīng)方向移動，Z濃度大于原來的2倍，故B錯誤；
C、c（Z）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，所以v（Z）=$\frac{0.3mol•L{\;}^{-1}}{60s}$=0.005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.01 mol•L^-1•s^-1，故C正確；
D、保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，反應(yīng)物生成物濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動方向，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給的各種條件改變，來判斷化學(xué)平衡移動的方向．