12．一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（　�。�
A．H2、NaOHB．H2、Al（OH）3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al（OH）3

分析 Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由于AlCl3溶液過量，因此氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由于AlCl3溶液過量，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，注意向溶液中加入鈉時(shí)，鈉先和水反應(yīng)，然后再發(fā)生與其它物質(zhì)的反應(yīng)，注意鈉的量與AlCl3間的反應(yīng)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．正極材料為L(zhǎng)icCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．
①在上述溶解過程中，S2O${\;}_{3}^{2-}$被氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“84消毒液”能有效殺滅甲型H，N．等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm-3，稀釋100倍（體積比）后使用．

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0molL-l．
（2）該同學(xué)取100mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c（Na+）=0.04mol•L-l．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO289.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)．
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說法正確的是C（填編號(hào)）．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
（5）最近發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用的安全事故，請(qǐng)解釋發(fā)生事故的原因是二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣而使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙酸、葡萄糖與淀粉完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等
B．按系統(tǒng)命名法的名稱為4，5-二甲基-4-乙基庚烷
C．豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質(zhì)水解成了氨基酸
D．某烯烴（最簡(jiǎn)式為CH2）與H2加成產(chǎn)物為2，3-二甲基丁烷，則該烯烴可能有2種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快（填加快、減慢、不變、不確定），理由是增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定），理由是體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16：1
C．28g氮?dú)馑訑?shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積約是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）有機(jī)物 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．決定有機(jī)物 A、C 的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出圖示反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
③；反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
聚乙烯的單體是CH2═CH2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氨分子結(jié)構(gòu)式為．氨常作致冷劑，是因?yàn)榘睔饩哂邪睔庖滓夯瑩]發(fā)后吸收能量使周圍溫度降低的性質(zhì)．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性的原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為冒白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3．

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