Question

1．氨分子結(jié)構(gòu)式為．氨常作致冷劑，是因為氨氣具有氨氣易液化，揮發(fā)后吸收能量使周圍溫度降低的性質(zhì)．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性的原因是（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為冒白煙．

Answer 1

分析 氨氣中存在3個氮氫鍵；制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的；氨氣溶于水得到氨水，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是弱堿能電離出氫氧根離子溶液顯堿性，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氨氣結(jié)合生成固體氯化銨．

解答 解：氨氣分子是氮原子和氫原子形成三個共價鍵，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，氨氣的結(jié)構(gòu)式為：，液氨氣化時時要吸收周圍的熱量，使周圍物體的溫度降低，有降溫制冷的作用，可當(dāng)制冷劑來使用利用的是氨氣易液化，揮發(fā)后吸收能量使周圍溫度降低，氨氣溶于水得到氨水，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是弱堿能電離出氫氧根離子溶液顯堿性，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氨氣結(jié)合生成固體氯化銨，觀察到的現(xiàn)象為冒白煙，
故答案為：；氨氣易液化，揮發(fā)后吸收能量使周圍溫度降低；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；冒白煙．

點評 本題考查了氨氣的結(jié)構(gòu)、氨氣的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．