12．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N 兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（　　）
編號(hào)①②③④
氣體MH2SH2NH3NO
氣體NSO2Cl2HClO2
A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②

分析 取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強(qiáng)越小．
①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②發(fā)生H2、Cl2不反應(yīng)；③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；
④發(fā)生2NO+O2=2NO2，設(shè)體積均為2L，結(jié)合反應(yīng)分析．

解答 解：取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強(qiáng)越�。�
①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②不發(fā)生反應(yīng)；
③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；
④發(fā)生2NO+O2=2NO2，設(shè)體積均為2L，
由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②中有4L氣體，③中不含氣體，④中含3L左右的氣體，
則容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是②④①③，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
C．甲酸鈉的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．雙酚A型聚芳酯（PAR），因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)用．以下是它的一種合成路線(xiàn)．

己知：（i）+2$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
（ii）+SOCl2→+SO2+HCl
（iii）+R′OH→+HCl
（1）一定條件下，B和E發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)，E的分子式為C19H22O4．
（2）下列關(guān)于E的描述正確的是AD．
A．分子中有兩種含氧官能團(tuán)          B．與濃溴水、NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)      D.1molE最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)
（3）C→D的化學(xué)方程式為．
（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，任寫(xiě)其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種）．
①1H-NMR譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②含苯環(huán)，1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．
（5）設(shè)計(jì)A→B的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．H2與D2的最確切關(guān)系是（　�。�
A．同系物B．同位素
C．同素異形體D．同種物質(zhì)的不同分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O．
A．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH 溶液，蒸發(fā)掉63g水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?00mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為0.63mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專(zhuān)家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大
C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線(xiàn)Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積
D．圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為a＜b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠_．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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