4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH 溶液，蒸發(fā)掉63g水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?00mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為0.63mol/L．

分析 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）•ω計算溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：蒸發(fā)掉63g水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，蒸發(fā)水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，
設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：m×14%=（m-63g）×28%，解得：m=126g，
則28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{（126-63）g×28%}{56g/mol}$=0.315mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（KOH）=$\frac{0.315mol}{0.5L}$=0.63mol/L，
故答案為：0.63mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是（　�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實驗測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃）20304050607080
產(chǎn)品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比2：13：14：15：16：17：1
產(chǎn)品回收率（%）038.482． 683.684.584.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O．
②實際生產(chǎn)二甲酸鉀時應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃∽60℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇4：1．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會降低，其原因可能是溫度過高，甲酸易揮發(fā)．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是酚酞（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N 兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（　�。�
編號①②③④
氣體MH2SH2NH3NO
氣體NSO2Cl2HClO2
A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)離子方程式錯誤的是（　�。�
A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖1所示警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種強(qiáng)腐蝕性酸．

（2）化學(xué)實驗時，下列處理方法不正確的是DEF．
A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅
B．用石英坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
C．用滴有酚酞的水做噴泉實驗，只驗證了氨氣的溶解性
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，然后去醫(yī)院就醫(yī)
E．溫度計的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應(yīng)用灑硫粉的方法除去
F．實驗桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
（3）如圖2所示的裝置，實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉．若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是：打開活塞a、b、c，擠壓膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、D、E；
（2）寫出化學(xué)方程式：B→C
E→F；
D+F→柯達(dá)爾：+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗氣體X中是否含有SO2；E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，干擾檢驗；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2；
（2）該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是鋅與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣；
（3）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”）原因是：因為混合氣體中可能含有H2O會干擾H2的檢驗．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
C中黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，
D中白色粉末變成藍(lán)色晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有很多化學(xué)問題．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高
C．冬季形成的大霧屬于氣溶膠
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陰極溶解銅的質(zhì)量比陽極析出銅的質(zhì)量小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案