【題目】下列說法正確的是( )。

A. 原子半徑大。CaS

B. 金屬性強(qiáng)弱:NaMg

C. 酸性強(qiáng)弱:HBrO4HClO4

D. 堿性強(qiáng)弱:NaOHKOH

【答案】A

【解析】試題分析:A、該有4個(gè)電子層,S3個(gè)電子層,則鈣原子半徑大于硫原子半徑,A正確;B、同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性是Na大于鎂,B錯(cuò)誤;C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱,則高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸,C錯(cuò)誤;D、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),則堿性是氫氧化鈉小于氫氧化鉀,D錯(cuò)誤,答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給出下列氧化還原反應(yīng),試回答下列問題。

(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,氧化產(chǎn)物是 。

(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià))。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述實(shí)驗(yàn)裝置正確且能順利完成實(shí)驗(yàn)的是乙和丙

B. 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液

C. 在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸

D. 反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管B,B中液體分為兩層,上層為無色油狀液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,回答下列問題

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)a、c的名稱是__________、___________。

(2)b與c組成的原子團(tuán)的名稱是________________。

(3)該有機(jī)物名稱是__________________________。

(4)此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。

III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可。)

①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________ ______________。

②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s H1

反應(yīng)生成1molCl2g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

II.氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),試回答下列問題:

1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸;_______________________;

2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中,測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;

結(jié)合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________;

分析圖1ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;

為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為___________。

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p,它違背了

A.能量守恒原理

B.泡利原理

C.能量最低原理

D.洪特規(guī)則

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. NO、F原子半徑依次增大

D. Li、NaK的金屬性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

(2) 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案