Question

【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氯化鐵電極為正極，碘化鉀電極為負極，鹽橋中陽離子向正極移動，所以向氯化鐵溶液中遷移，故A正確；B．反應開始時，因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，故B正確；C．當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D．當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤，故選D。