Question

【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1，則該溶液的pH可能為________；

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。

Answer 1

【答案】大于 3或10 c(Na+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)

【解析】

（1）常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過程，某溫度下Kw=10-13，大于10-14，說明水的電離被促進，應升高溫度，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1，可知水的電離受到抑制，如果是類似NaOH的堿溶液，則溶液里的H+濃度和水電離出來的H+濃度相等，此時溶液的pH=10，如果是類似HCl的酸溶液，則溶液里的OH-和水電離出來的H+濃度相等，此時溶液里的H+為Kw/c(OH-)=1×10-13/1×10-10=10-3mol/L，此時溶液pH=3。

（2）溶液完全中和且呈中性時溶質為Na2SO4，此時溶液中離子濃度關系為c(Na+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)。