【題目】下列表示式中,正確的是(

A.醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COO+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO3是強電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,水的離子積常數(shù)(KW)減小

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱酸,部分電離,其電離方程式:CH3COOHCH3COO+ H+,故A錯誤;

B. 常溫下NH4Cl溶液水解顯酸性,所以pH < 7,故B正確;

C. 因為SO3的水溶液能夠?qū)щ,是因為三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸電離而導(dǎo)電,只能說硫酸是強電解質(zhì),而SO3是非電解質(zhì),故C錯誤;

D. 在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,但水的離子積常數(shù)(KW)不變,故D錯誤。

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)

鉛蓄電池充、放電時的電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為___

2)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:____。

3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時間后溶液變紅色,說明鉛蓄電池的A極為___極。

4)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時,

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子____mol

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈧(Sc2O3)在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,利用鈧精礦為原料(主要成分為Sc2O3,還含有Fe2O3MnO等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈧的一種工藝流程如下:

1酸溶步驟中,鈧的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,為使鈧的浸出率達90%左右,所采用的生產(chǎn)條件為___________________。

2)加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾,濾渣主要成分是_____________;若再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中 Sc3+能否沉淀完全(離子濃度小于105 mol/L)?______________(列式計算并作判斷)。(25℃時,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031

3)已知鈧與鋁類似,其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中,加入NaOH使溶液呈堿性,堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

4沉鈧前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性,然后用草酸沉鈧。25℃時pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫出沉鈧得到草酸鈧(難溶于稀酸)的離子方程式___________________[25℃時,草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×102Ka2=5.4×105]。

5)草酸鈧灼燒的化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

1)⑥的氫氧化物中,所含化學(xué)鍵的類型是______

2)①和④可形成化合物,用電子式表示其形成過程______

3)⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

4)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______

5)能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____(填字母)。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.某無色酸性溶液中:NH、Ca2+、F-、Cl-

B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液:K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞試液變紅色的溶液:K+Na+、S2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用,從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程:

1拆解前需進入放電處理的目的是__;用食鹽水浸泡是放電的常用方法,浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要有__

2)上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。

3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__;加入NaClO3的主要目的是__。

4沉鈷過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

根據(jù)圖沉鈷時應(yīng)控制n(C2O42-)n(Co2+)比為__,溫度控制在__℃左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

WXY、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6σ

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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