【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(CD均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1)鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___

2)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:____。

3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時(shí)間后溶液變紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為___極。

4)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時(shí),

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)

【答案】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 負(fù) 1 22.4

【解析】

1)鉛蓄電池的正極為氧化鉛,其電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4,故答案為:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4

2)電解飽和食鹽水時(shí),氯離子和水放電,其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2,故答案為:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2

3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時(shí)間后溶液變紅色,說(shuō)明產(chǎn)生了氫氧化鈉,則C為陰極,與C相連的鉛蓄電池的A極為負(fù)極,故答案為:負(fù);

4)①氯離子放電生成氯氣,每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,若收集到0.5mol的氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子1mol,故答案為:1

②根據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)方程式,若消耗2molH2SO4,轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則生成的氫氣為1mol,即可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)22.4L,故答案為22.4;

③鉛蓄電池中每消耗2mol硫酸,轉(zhuǎn)移電子2mol,則電解氯化鈉時(shí)生成2mol氫氧化鈉、1mol氫氣、1mol氯氣,則若蓄電池消耗amol硫酸,生成amol氫氧化鈉、mol氫氣、mol氯氣,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡(jiǎn)稱(chēng),耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有FeCr等元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)(Cr)的價(jià)電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽,化學(xué)式:,加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、NO三元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>______。ON的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)明顯高于CH4原因是______,其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol中含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為______mol,該配位化合物的配位原子為______。

(4)______實(shí)驗(yàn)可以直接確定某固體是否是晶體,某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示,該晶體堆積模型為______,空間利用率是______;若已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,則該晶胞的密度為______g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說(shuō)法中正確的是(

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋(píng)果酸的一種縮合產(chǎn)物是:

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng),最多可消耗3mol Br2,均發(fā)生取代反應(yīng)

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZP、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2) 計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________ _引流,洗滌燒杯2~3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。

(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同)。

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)_________

③定容時(shí)俯視,濃度會(huì)_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組進(jìn)行測(cè)定某變質(zhì)的鐵鋁合金(雜質(zhì)主要為Al2O3Fe2O3)樣品中鐵含量,并制備Fe3O4膠體粒子,相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]易燃,沸點(diǎn)為34.5度,微溶于水,密度比水小。在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)溶液II中主要金屬陽(yáng)離子是__________________。

2)步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸+雙氧水 D.稀鹽酸+雙氧水

3)步驟II的“一系列操作”包括如下實(shí)驗(yàn)步驟,選出其正確操作并按序列出字母:分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏抖→_______________________________________f_________a__________d_________。

a.左手拇指和食指旋開(kāi)旋塞放氣;

b.用右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn),并用力振搖;

c.靜置分層;

d.打開(kāi)上口玻璃塞,將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;

e.混合兩次分液后的上層液體;

f.向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗;

4)下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說(shuō)法正確的是_______________。

A.步驟Ⅲ中蒸餾操作時(shí),為加快蒸餾速度,采用酒精燈大火加熱,收集34.5℃的餾分

B.為減少乙醚揮發(fā),在蒸餾操作時(shí),收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C.步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化

D.析出Fe3O4膠體粒子后通過(guò)抽濾,洗滌,干燥獲得Fe3O4膠體粒子

5)步驟IV測(cè)定Fe3+方法有多種,如轉(zhuǎn)化為Fe2O3,間接碘量滴定,分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測(cè)定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實(shí)驗(yàn)時(shí)采用間接碘量法測(cè)定Fe3+含量,具體過(guò)程如下:向25.00mL溶液中加入過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+I-反應(yīng)限度和滴定操作問(wèn)題,實(shí)際測(cè)定的Fe含量往往偏高,其主要原因是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)的過(guò)程中完成乙烯氯化,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、的再生

C.理論上每生成,可得到

D.過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測(cè)得濃度為c mol/LA溶液的pHa。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱____

②當(dāng)a10時(shí),A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。

③當(dāng)a10、n1時(shí),A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____,(OH-)-c(HB)______。

④當(dāng)n1c0.1、溶液中c(HB)c(B-)199時(shí),A溶液的pH___(保留整數(shù)值)。

2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對(duì)分子質(zhì)量為M,測(cè)得其飽和溶液的密度為ρg/cm3,Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示式中,正確的是(

A.醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COO+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,水的離子積常數(shù)(KW)減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案