Question

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-．此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0.2mol．L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫(xiě)出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說(shuō)明HA過(guò)量，但溶液呈中性，說(shuō)明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離；
（2）結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答；
（3）C點(diǎn)混合溶液顯示酸性，得到的溶液是MA和HA，據(jù)此回答．

解答 解：（1）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說(shuō)明HA過(guò)量，但溶液呈中性，說(shuō)明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進(jìn)水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（2）D點(diǎn)時(shí)，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）可得：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案為：=；0.05+10^-11；
（3）C點(diǎn)混合溶液顯示酸性，得到的溶液是MA和HA，存在：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系．