Question

14．已知K_SP（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，將等體積的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，能產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 混合液中c（Ag⁺）=$\frac{1}{2}$×4×10^-3mo1•L^-1=2×10^-3mo1•L^-1，c（CrO₄^2-）=$\frac{1}{2}$×4×10^-3mo1•L^-1=2×10^-3mo1•L^-1，
根據(jù)離子積與溶度積常數(shù)相對(duì)大小確定是否產(chǎn)生沉淀，如果離子積大于濃度商，則產(chǎn)生沉淀．

解答 解：混合液中c（Ag⁺）=$\frac{1}{2}$×4×10^-3mo1•L^-1=2×10^-3mo1•L^-1，c（CrO₄^2-）=$\frac{1}{2}$×4×10^-3mo1•L^-1=2×10^-3mo1•L^-1，
K_SP（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以能夠生成鉻酸銀沉淀，
故答案為：能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，明確離子積常數(shù)與溶度積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道離子積的計(jì)算方法，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：二者等體積混合時(shí)離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．