1．求1.7g NH3所含原子數(shù)？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3占有的體積為多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算所含原子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積．

解答 解：1.7g NH3的物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍，所含原子數(shù)目為0.1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1023，標(biāo)況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：1.7g NH3所含原子數(shù)目為2.408×1023，標(biāo)況下氨氣體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．觀察下列四組物質(zhì)，回答相關(guān)問(wèn)題．
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
（1）將上面的物質(zhì)按表1的要求分類(lèi)，填寫(xiě)表中的空白．
表1
組別ABCD
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物強(qiáng)酸
不符合分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)CuO2
（2）表1中的四種物質(zhì)在自然環(huán)境中形成Cu2（OH）2CO3--堿式碳酸銅，也叫銅綠．寫(xiě)出形成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（3）某銅器被銹蝕，表面形成一層銅綠．保護(hù)銅器，清除銅綠，應(yīng)該選擇A；
A．稀HCl    B．HNO3   C．濃H2SO4
根據(jù)選擇的物質(zhì)，寫(xiě)出該物質(zhì)與銅綠反應(yīng)的離子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 
 A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) 
 B漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 
 C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
 D 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．BaSO4═Ba2++SO42-
B．Na2CO3═Na++CO32-
C．SO3溶于水溶液可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)
D．CaCO3投入水中，溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明CaCO3是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．中國(guó)科技網(wǎng)2013年2月6日?qǐng)?bào)導(dǎo)：中國(guó)工程院院士范良士教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，成功開(kāi)發(fā)出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學(xué)循環(huán)技術(shù)使煤釋放熱量的同時(shí)，捕獲了反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來(lái)發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達(dá)到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C（s）反應(yīng)生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇．300°C時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1時(shí)，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M．反應(yīng)結(jié)果如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．達(dá)到平衡M時(shí)比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡M后，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為9.10（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；此反應(yīng)在300°C時(shí)的平衡常數(shù)為0.05．
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為amol/L；若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
灼燒		B．
過(guò)濾		C．
分液		D．
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol 苯含有6 NA個(gè)C-H鍵
B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個(gè)原子
C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．23g Na與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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同步練習(xí)冊(cè)答案