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12．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
 選項現(xiàn)象或事實 解釋 
 A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應 
 B漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 
 C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效
 D 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解顯堿性；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質；
C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；
D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應，故A錯誤；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；
C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；
D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應用、金屬腐蝕等，掌握物質性質和反應實質是關鍵，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數目為0.2NA
B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的Cl2分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗目的是（　　）
選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素元素性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與A的相同
請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答）：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等（任寫一種）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個該晶胞中含16個D原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應原理】
如圖1

【物質性質】
試劑沸點（℃）溶解度化學性質
乙酸酐139在水中逐漸分解略
乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應生成水溶性鹽
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略
乙酸117.9略略
【實驗流程】
（1）物質制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產品提純：將粗產品轉移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗：取少許產品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色．
【問題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結構簡式．
（3）流程（1）裝置圖中長導管的作用冷凝回流和平衡壓強．
（4）控制反應溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應速率又減少物質的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實驗中乙酰水楊酸的產率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）debcf．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．求1.7g NH3所含原子數？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。

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