【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

【答案】B

【解析】A、根據(jù)發(fā)生原理,Na的化合價(jià)升高,鈉作還原劑,CO2C的化合價(jià)降低,CO2為氧化劑,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石,一部分C 轉(zhuǎn)化成Na2CO3,化合價(jià)沒(méi)有變化,因此根據(jù)Na計(jì)算轉(zhuǎn)移電子,即每生成1molNa2CO3,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成,因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物,故C說(shuō)法正確;D、金屬鈉為還原劑,C為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,即Na的還原性強(qiáng)于C,故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是

A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2

C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2 也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______

a.PM2.5空氣中形成了膠體

b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)

c.機(jī)動(dòng)車尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)

d.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-ckJ·mol-1;

CH3OH(g)= CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

(3)工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b.H2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中 H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較 A、B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小 PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時(shí),容器的體積為 20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2,則在平衡狀態(tài) B 時(shí)容器的體積 V(B)=____L。

(4)SO2 在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

①該電池的負(fù)極反應(yīng):______________________________;

②當(dāng)甲中消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下三種物質(zhì):

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液 B.晶體硅[Si] C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

請(qǐng)你根據(jù)題意,選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

1)檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有醛基,可使用___;

2)用于制造太陽(yáng)能電池的材料,可使用___;

3)要使含少量泥沙的渾濁水變澄清,可使用___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體說(shuō)法正確的是

A. 能用過(guò)濾的方法分離出該分散質(zhì)

B. 在通常情況下不穩(wěn)定,易沉淀

C. 當(dāng)聚光手電簡(jiǎn)照射膠體時(shí),從垂直于光線方向,可以看到一道亮的通路

D. 分散質(zhì)的直徑在10-910-7納米

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1)Y在周期表中位于_____________;Z4+的核外電子排布式為____________。

(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為_______,X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是___________________________。

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點(diǎn),則O2-處于正方體的________。

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____________ m。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D. 碘化銀可用于人工降雨

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