Question

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄；②NH₄HSO₄；③NH₃?H₂O；④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為

 

（填序號）．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（2）根據(jù)酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進水的電離分析；
（3）先計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計算溶液的pH．

解答： 解：（1）③NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最�。虎苤袖@根離子系數(shù)是2，①②中銨根離子系數(shù)都是1，所以④比①②的大，②中氫離子抑制銨根離子水解，所以②＞①，即④＞②＞①＞③，故答案為：④＞②＞①＞③．
（2）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越��；鹽的水解能促進水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序為：④②③①，故答案為：④＞②＞③＞①；
（3）恒溫下，pH=6的蒸餾水中K_w=c（H⁺）=c（OH^-）=（10^-6）²=10^-12，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

，c（OH^-）=c（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-12

0.1

=10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案為：11．

點評：本題考查了水的電離及溶液中離子濃度大小的比較以及pH的計算知識，題目難度中等，注意水解平衡以及水的電離平衡的影響因素．