Question

若以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、加熱時1 mol Fe與1 mol Cl₂能恰好完全反應(yīng)生成1 mol FeCl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6N_A
• C、30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3N_A
• D、3.9g Na₂O₂與3.1g Na₂O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為氯化鐵，不是氯化亞鐵；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量；
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式為：，甲醛分子中含有4對共用電子對；
D、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉中含有0.15mol離子；3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，含有離子總數(shù)為0.15mol，所以混合物中總共含有0.3mol離子．

解答： 解：A、加熱時氯氣與鐵反應(yīng)生成產(chǎn)物為氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，己烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有4mol共用電子對，含共用電子對總數(shù)為4N_A，故C錯誤；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉中含有0.15mol離子；3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15mol，所以二者的混合物中總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；氯氣與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)．