13.下列離子方程式,正確的是(  )
A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B.少量CO2通入澄清石灰水使其變渾濁:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.CaCO3溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A.氫氧化鐵為沉淀,應(yīng)保留化學式;
B.二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水;
C.不符合反應(yīng)客觀事實;
D.碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學式.

解答 解:A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng),離子方程式:3H++Fe(OH)3=3H2O+Fe3+,故A錯誤;
B.少量CO2通入澄清石灰水使其變渾濁,離子方程式:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故B正確;
C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯誤;
D.CaCO3溶于稀鹽酸中,離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、注意化學式的拆分.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是(  )
A.HClB.NaHCO3C.蔗糖D.NaOH

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4.已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng),生成四面體型分子L和分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素),如圖,則下列判斷中不正確的是(  )
A.常溫常壓下,E、L均為氣態(tài)有機物B.E是一種含有10個電子的分子
C.上述反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)D.上述4種物質(zhì)中有3種為共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子.
①該融雪劑主要成分的化學式為CaCl2;X與氫元素形成的化合物的電子式為[H:]-Ca2+[:H]-
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D元素是S(或硫),E元素是C(或碳).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.氫氧化鐵膠體B.酒精C.石墨D.氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C.常溫常壓下,96 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在20℃時,某氣態(tài)烴與氧氣混合,裝入密閉容器中,點燃爆炸后,又恢復到20℃,此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半,經(jīng)NaOH溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空,此烴的分子式可能是( 。
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C7H16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋅片和稀硫酸反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.NaOH溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知1mol某有機物A含碳原子 n mol,在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5n mol.請把符合條件的物質(zhì)類別填入空格.
供選擇的物質(zhì)類別有:烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、環(huán)烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮.
(1)有機物A可能是(填物質(zhì)的類別)烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醇、醚、不填、不填(你認為有幾種填幾種,但多填少填要扣分).
(2)若 4.4克A 與足量的金屬鈉反應(yīng)可收集到560ml氫氣(標準狀況),則有機物A一定是(填物質(zhì)的類別)飽和一元醇,且A的摩爾質(zhì)量為88g/mol,與A同類的同分異構(gòu)體(含A)可能有8種.

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